＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　週刊「これで合格させる化学講義（理論編）」 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ――――――――――●●　　化学量　●●――――――――――――― 　Ｈ原子1個の質量は1.66×10・-24 ｇととても小さいので、原子や分子を 一個、二個と数えるのは大変。そこで、扱いやすい重さで原子や分子の 数を対応させようとしたのがモルなんだ。原子の種類によって、原子の質 量は違っている。H原子とC原子、O原子の質量の比をとってみるとおよ、 1：12：16。つまり、1ｇのＨ原子と12gのC原子は同じ数の原子から出来てい て、それを1モルということにした。こうした考え方は、みんなも知っている 原子説のドルトンがはじめたことなんだ。 　今回は、モルの換算,原子量の基準の変更,モル濃度考え方について勉 強しよう。 ****************************************************************** ■ モ　ル 　　　　　　　・　1モルとは化学式量にグラムをつけた質量 　　　　　　　・　1モルとは6.02×10・23個の粒子の集団, 　　　　　　　・　1モルとは気体なら標準状態(S.T.P.)において22.4ｌの体積 モルの換算には,質量,気体の体積,個数をモルに換算する場合と,モル から質量,気体の体積,個数に換算する場合の6通りがある. ................................................................................................................................................... 　　(モル数に換算する場合) 　　　　　　　　　　　　質量(g) ÷ 式量 ＝ モル 　　　　　　　　　　　　標準状態の体積(ｌ)÷ 22.4 ＝ モル 　　　　　　　　　　　　個数 ÷ 6.02×10・23 = モル　 　　(モルを量に換算する場合) 　　　　　　　　　　　　モル × 式量 ＝ 質量(ｇ) 　　　　　　　　　　　　モル × 22.4＝ 標準状態の気体の体積(ｌ) 　　　　　　　　　　　　モル × 6.02×10・23 = 個数 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 　◇モルの換算では,はじめのうちはモルの定義を頭に浮かべながら換 算を行うとよい。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ************************************************************** 　 ■　原子量の基準変更 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 　◇ 原子量の基準がα倍に変化した時,mo1の単位がつくものは1/α 倍,1/mo1の単|位がつくものはα倍に,mo1の単位がつかない物は変化 しない.　 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 　【問題1】 　　　　原子量の基準を10倍に変えたとき、その値が10倍になるも 　　のはどれか。 　　　　　a　水の密度　 　　　 　 b 水分子1個の質量 　　　　　c　水1モルの質量 　 　　　 d　水18ｇのモル数 　　　　　e 水1モルに含まれる酸素原子の個数 　　------------------------------------------------------------ 　　 　　【答】　(a) g/l…変化しない　(b)g…変化しない　(c)g/mol…×10倍 　 　 　(d) mol…×1/10倍　 (e)個/mol…×1　　 　　　　　　　 *************************************************************** 　■モル濃度 　　・　質量百分率(%)……「溶液100g中に含まれる溶質のグラム数」 　　・　モル濃度(moｌ/ｌ)……「溶液1000mｌ中に含まれる溶質のモル数」 　　・　質量モル濃度(mol/kg)……「溶媒1000g中に含まれる溶質のモル数」 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ◇ 濃度の換算を行う場合には,一つ一つの式の意味を言葉で確認しながら,式 を組み立てるようにする。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 《質量百分率をモル濃度に直す》 �@ モル濃度の定義より,最初に溶液1000mｌをもってきたとして考えはじめる。 �A　溶液の体積と溶液の密度(g/m1)から,溶液1000mｌの質量を求める。 　　　溶液の体積(mｌ)×密度または比重(g/mｌ)=溶液の質量(g) �B　質量百分率を100で割った値は,溶液1g中に含まれる溶質のグラム数と 　なる。�Aで得られた溶液の質量にこの値を掛ければ,溶液1000mｌ中に含ま 　れる溶質のグラム数が計算できる。 　　　溶液の質量(ｇ)×質量百分率(%)/100＝溶質の質量(ｇ) �C　�Bで得られた溶質の質量を溶質の式量で割れば,溶液1000mｌ中に含まれ 　る溶質のモル数が得られる。 　　　溶質の質量(g)/溶質の式量(g/moｌ)＝溶質のモル数(mol) したがって,質量百分率とモル濃度との関係は次式で示される。 　　　モル濃度＝1000×比重×質量百分率/(100×溶質の式量) 　　　(mo1/1)　　　(mｌ/ｌ)(ｇ/mｌ)　　　　　　　　　　　　(mo1/ｇ) ------------------------------------------------------------ 　　 　　【問題】 　　　　98％、比重1.85の濃硫酸(分子量98)がある。 　　　　a　この濃硫酸のモル濃度を求めよ。 　　　　b この濃硫酸に水を加えて、2mol/lの濃硫酸500ｍｌを作る 　　　　　にはこの濃硫酸何ｍｌが必要か .......................................................................................................................................................... 　　　 　　　　　【答】　(a) 1000×1.85×98/100×1/98　=　18.5(mol/l)　 　　　　　　　　(b) 必要な硫酸の体積ｘｍｌとすると 　　　　　　　　18.5×ｘ/1000＝2×500/1000　　　∴　ｘ≒54(ｍｌ) ****************************************************************** ■登録／解除の方法 http://homepage1.nifty.com/unoma/ 上記ＵＲＬよりいつでも登録／解除可能です。 =================================================================== 発行責任者　：宇野正明 発行システム：インターネットの本屋さん『まぐまぐ』 http://www.mag2.com/ マガジンＩＤ：0000034717 *******************************************************************