ハロゲンha1ogen；F、C1、Br、I、(At)

 

原子

 

⇒フッ素と塩素の電気陰性度の差は、それに続くハロゲンとの差より大きい.

塩素、臭素、ヨウ素は類似した性質を示すが、フッ素は例外的な性質をもつ.

 

 

 

 

単体

*1　I₂は水に溶け難く一部分この反応をするだけ.I2をKI水溶液に加えるとヨウ素溶液

(I₂+　I^-→　I^3-)となり溶解する.　

 

・単体の製法

(i)フッ素

KHF₂の融解液を陽極に黒鉛、陰極にマグネシウム合金を用いて電気分解すると陽極か

らF₂が発生する.

陽極:　2F　→　F₂↑　+　2e^-

 

(ii)塩素

�@　二酸化マンガンに濃塩酸を加え熱する.

 

Mn0₂+　4HCl　→　MnCl₂+　2H₂0　+　Cl₂↑

 

�A　さらし粉に希塩酸を加える.

CaCl(ClO)・H₂0　+　2HCl→　CaCl₂+　2H₂0　+　Cl₂↑

 

�B　塩化ナトリウムに濃硫酸と二酸化マンガンを加えて熱する.

 

�C　濃食塩水の電気分解(工業的製法).

 

（�B）臭素

�@臭化カリウム水溶液に塩素を通じる(工業的製法)．

2KBr　+　Cl₂　→　2KC1　+　Br₂

�A　海水中のニガリに塩素を通じる(工業的製法)．

 

（�C）ヨウ素

海藻を焼いた灰を電解するか、Mn0₂で酸化する(工業的製法)．

 

 

 

ハロゲン化水素

 

（�@）　HFは水素結合をつくるため、沸点・融点が異常に高くなる．

（�A）　H₂とハロゲンからハロゲン化水素を生成するときの平衡定数はHFが最大で、HIが最

小となる．F₂は反応が激しすぎ、I₂は反応が弱すぎるため、工業的に利用されるのは、

HC1、HBrの生成の場合だけである．

（�B）酸性の強さは、HI>HBr>HC1》HFの順となる．

（�C）HFはガラスを溶解する．

 

 

 

ハロゲン化銀、ハロゲン化カルシウム

 

*　AgC1はNH₃水、KCN水溶液、Na₂S₂0₃水溶液に錯イオンをつくり溶解する.